常溫下將10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀釋至100ml,所得溶液的PH為( �。�
A、14B、12.7
C、12D、10
考點:pH的簡單計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:pH=-lgc(H+),先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度,設稀釋后的氫氧根離子濃度為c2,再根據(jù)c1V1=c2V2計算加入水后c2,結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-),求解氫離子濃度,根據(jù)H2O?H++OH-知,NaOH溶液中,氫離子濃度僅由水電離產(chǎn)生,根據(jù)pH=-lgc(H+).
解答: 解:pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,加水稀釋設稀釋后的氫氧根離子濃度為c2,則c1V1=c2V2,0.1mol/L×10ml=c2×100ml,c2=0.01mol/L,Kw=c(H+)×c(OH-),c(H+)=
KW
C(H+)
=
10-14
0.01mol/L
=10-12mol/L,pH=-lgc(H+)=12,
故選C.
點評:本題考查了pH的簡單計算,明確氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A、標準狀況下,22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等
C、常溫常壓下,14g N2含有電子數(shù)為7NA
D、28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

在化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應四種化學反應中,可能有元素化合價發(fā)生變化的反應類型有( �。�
A、一種B、兩種C、三種D、四種

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖.則下列表述中正確的是( �。�
A、該反應的化學方程式為2N?M
B、t1時,M的濃度是N濃度的2倍
C、t3時,正反應速率大于逆反應速率
D、t2時,正、逆反應速率相等,化學反應達到了平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)?zC(g),圖I表示200℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,圖Ⅱ表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系.結(jié)合圖象判斷,下列結(jié)論正確的是( �。�
A、200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(A)=0.08mol?L-1?min-1
B、若0~5min時容器與外界的熱交換總量為m kJ,則該反應的熱化學方程式可表示為:2A(g)+B(g)?C(g)△H=+5m kJ/mol
C、200℃時,若在第6 min再向體系中充入1mol He,此時v>v
D、200℃時,平衡后再充入2mol C,則達到平衡時,C的體積分數(shù)等于0.25

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( �。�
A、Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
C、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列方法不能用于區(qū)分二氧化硫和二氧化碳的是( �。�
A、通入品紅溶液
B、通入澄清石灰水中
C、通入溴水中
D、通入酸性KMnO4溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

請按以下要求,回答下列相應問題:
(1)根據(jù)下面的能量變化示意圖1:
寫出CO和NO2反應生成NO和CO2的熱化學方程式
 

(2)在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中,一個學生得到下表所示的結(jié)果.
序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解于酸的時間/s
12薄片5400
22顆粒5500
32薄片15200
42薄片25100
52薄片3550
62顆粒15t1
72粉末15t2
①僅表明溫度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有
 
(填實驗序號).
②本實驗中影響反應速率的其它因素還有
 
,t1、t2滿足的大小關(guān)系為:t2
 
<t1
③以上數(shù)據(jù)說明,在實驗條件下溫度對反應速率影響的半定量的經(jīng)驗規(guī)律為
 

(3)固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表,試判斷K1
 
K2(填“>”、“=”或“<”)
T/K298398
平衡常數(shù)KK1K2
(4)下列各項能說明反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),達到平衡狀態(tài)的是
 
填字母序號)
a.v(H2=3v(N2          b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.容器中混合氣體的密度保持不變        d.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某溶液中有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的金屬陽離子是
 
;用離子方程式解釋其原因
 

(2)在25℃下,向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式
 
(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11  Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34).
(3)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標準狀況),向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀.則形成沉淀的質(zhì)量為
 
g.

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