下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ）

 

 

B

【解析】

試題分析：A、鹽酸屬于混合物，錯誤；B、蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液是混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，正確；C、鐵不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D、碳酸鈉是電解質(zhì)，錯誤，答案選B。

考點：考查純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述及解釋正確的是 （ ）

A．2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持壓強不變，充入Ar，平衡左移

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（A類）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA-H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

（1）NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定” ，下同)，某二元酸H2B電離方程式是：H2B H＋＋HB－，HB－B2－＋H＋， NaHB溶液________。

（2）某溫度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2/L2 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。

①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（A類）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋（開學檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） （ ）

A．24g鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為NA

B．48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的數(shù)目為0.15NA個

C．18g水所含的電子數(shù)為NA

D．3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋（開學檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含有相同氧原子數(shù)的 CO2和CO的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋（開學檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)某種共性，可將SO3、CO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是

A．CaCO3 B．SO2 C．KMnO4 D．Na2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（ ）

A． M B． M2+ C．M3+ D． MO2+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）實驗室用固體燒堿配制0．1 mol /L的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：

（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量 g。

（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有 （填序號），還缺少的儀器是 。

（3）使用容量瓶前必須進行的第一步操作是 。

（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：① 稱量② 計算③ 溶解④ 搖勻⑤ 轉(zhuǎn)移⑥ 洗滌⑦ 定容，

其正確的操作順序為 。

（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是 （填序號）。

① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④ 稱量NaOH的時間太長 ⑤ 定容時俯視刻度

 

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