已知C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列說(shuō)法正確的是

A．C3N4晶體中C-N共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

B．C3N4晶體與SiO2晶體類(lèi)型一致，二近都有較高的熔沸點(diǎn)

C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接3個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接4個(gè)C原子

D．C3N4晶體中除了有共價(jià)鍵外還有范徳華力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色

B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色

C．萃取時(shí)向碘水中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是

A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子

B、在氯化鈉的晶體中，每個(gè)Na+或Cl-的周?chē)季o鄰6個(gè)Cl-或Na+

C、在氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)季o鄰8個(gè)Cl—，每個(gè)Cl—周?chē)簿o鄰8個(gè)Cs+

D、在干冰的晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)季o鄰4個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練14化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al-空氣電池理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D．在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4．1 x 106

K1

K2

如果合成氨反應(yīng)的方程式寫(xiě)為N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)________________；根據(jù)已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

A．容器內(nèi)溫度保持不變

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（3）合成氨工業(yè)中，按照勒夏特列原理，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采用的條件為高壓、低溫，但事實(shí)上反應(yīng)中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。

（4）硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。

①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程：________________________。

②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質(zhì)的量相同，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)________________L。（標(biāo)況下NO和NO2視為氣體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)B和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為HB、HE，氫化物的沸點(diǎn)HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氫化物的穩(wěn)定性HB HE。

(2)物質(zhì)乙的電子式為 ；物質(zhì)乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫(xiě)出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________ 。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子按照物質(zhì)的量之比為7︰2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(4)1 mol 單質(zhì)B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag＋) ②c(NO) ③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量 ⑤c(H＋)

A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是

A．升華 B．萃取 C．紙上層析 D．重結(jié)晶

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同步練習(xí)冊(cè)答案