【題目】T℃時(shí)，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A..T℃時(shí)，HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL

C.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N>Q

D.M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)=c(R-)

【答案】B

【解析】

A．P點(diǎn)溶液的pH=3，則c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，則T℃時(shí)HR電離平衡常數(shù)Ka==1.0×10-5，故A正確；
B．M點(diǎn)溶液的pH=7，則溶液呈中性，此時(shí)c(H+)= c(OH-)，而HR與氫氧化鈉反應(yīng)完全生成的NaR溶液呈堿性，所以溶液顯中性時(shí)氫氧化鈉的體積應(yīng)小于20ml，故B錯(cuò)誤；
C．N點(diǎn)HR可能恰好完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈉稍微過(guò)量，但無(wú)論何種情況，Q點(diǎn)溶液中氫氧化鈉的濃度要大于N點(diǎn)，堿的電離抑制水的電離，則水的電離程度：N＞Q，故C正確；

D．M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，溶液顯中性，則c(OH-)=c(H+)，所以c(R-)=(Na+)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】艾司洛爾(I )是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速的一種藥物，某合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________，D 的化學(xué)名稱(chēng)為__________________。

(2)G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_______________，H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為______________。

(3)C→D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

(4)已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________。

(5)X是F的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備的合成路線______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫(xiě)為P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.該電池放電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)，碘離子移向正極

C.P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電，充電時(shí)與外電源的負(fù)極相連

D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.容器內(nèi)溫度不再變化

C.斷裂1mol鍵的同時(shí)，生成6molN-H鍵

D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2

（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

則 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol-1

（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.5 kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示，如圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段大于b~c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限，TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理圖如圖所示。

（1）寫(xiě)出涉及鐵化合物的兩個(gè)離子方程式：___；___。

（2）25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，從平衡移動(dòng)的角度解釋主要原因是：___。

（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）

①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。

②___和____兩種子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關(guān)系。

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是__，上述離子濃度大小序中正確的是__（選填序號(hào)）。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學(xué)式是__。

③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)___c(Cl-)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑: X>Y>Z>W

B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

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