Question

19．下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是（　　）

• A． 穩(wěn)定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI
• B． 酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
• C． 酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO
• D． 離子半徑Na⁺＞F^-＞O^2-＞N^3-

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
B．鹵素氫化物的酸性，隨著鹵素原子的原子序數的增大而增強；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越�。�

解答 解：A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞Br＞S，則HCl＞HBr＞H₂S，而I與S的電負性相同，不能比較，故A錯誤；
B．鹵素氫化物的酸性，隨著鹵素原子的原子序數的增大而增強，則酸性HF＜HCl＜HBr＜HI，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞C，則酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，HClO不是最高價含氧酸是弱酸，則酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C正確；
D．核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑Na⁺＜F^-＜O^2-＜N^3-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，難度不大．