Question

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，它無色、無臭，在潮濕的空氣中會產(chǎn)生NO、HNO₃和HF．下列說法正確的是（　�。�

• A、NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象
• B、該反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑
• C、該反應(yīng)被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1
• D、若該反應(yīng)生成0.2 mol HNO₃，則共轉(zhuǎn)移0.2 mol e^-

Answer 1

分析：由題意可知涉及反應(yīng)為3NF₃+5H₂0=2NO+HNO₃+9HF，在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)分別由+3價(jià)升高為+5價(jià)、降低為+2價(jià)，且只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，以此來解答．

解答：解：反應(yīng)的方程式為3NF₃+5H₂0=2NO+HNO₃+9HF，
A．NF₃在潮濕的空氣中發(fā)生3NF₃+5H₂0=2NO+HNO₃+9HF、2NO+O₂=NO₂，HF易形成酸霧，NO₂為紅棕色氣體，故A正確；
B．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF₃是氧化劑，也是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．N元素既被氧化又被還原，由方程式可知反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．若反應(yīng)生成0.2 mol HNO₃，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.2mol×（5-3）=0.4mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題以含氯化合物的性質(zhì)為載體綜合考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中的基本概念，題目難度不大．