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18．下列敘述中正確的說法有（　�。┓N
①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
④難失去電子的原子，易形成陰離子
⑤構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
⑥非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
⑦一塊冰中氫氧原子間只以化學鍵相結合．
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 ①兩種原子構成的共價化合物，一定為不同元素的原子，如H-O-O-H；
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵一定有電子的偏移；
③含有非極性鍵的化合物，可能為離子化合物；
④難失去電子的原子，可能也難得到電子；
⑤構成單質分子的微粒中可能不含化學鍵；
⑥非極性鍵可存在于非金屬單質、共價化合物、離子化合物中；
⑦冰中含共價鍵、氫鍵、分子間作用力．

解答 解：①兩種原子構成的共價化合物，一定為不同元素的原子，如H-O-O-H中含極性鍵和非極性鍵，故錯誤；
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵一定有電子的偏移，則一定為極性鍵，故正確；
③含有非極性鍵的化合物，可能為離子化合物，如過氧化鈉中含O-O非極性鍵，故錯誤；
④難失去電子的原子，可能也難得到電子，如稀有氣體，故錯誤；
⑤構成單質分子的微粒中可能不含化學鍵，如稀有氣體分子，故錯誤；
⑥非極性鍵可存在于非金屬單質、共價化合物、離子化合物中，如過氧化鈉中含O-O非極性鍵，H-O-O-H中含非極性鍵，故錯誤；
⑦冰中含共價鍵、氫鍵、分子間作用力，冰中氫氧原子間除共價鍵外還存在氫鍵，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素的種類由原子的質量數(shù)決定
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素所形成的所有含氧酸的酸性從左到右一定依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是（　�。�
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應的體系，共有
KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質．完成下列填空：
（1）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，配平并標出電子轉移方向和數(shù)目：．
（2）上述反應中，氧化劑是KMnO4，每轉移1mol電子，生成Cl211.2 L（標準狀況）．
（3）在反應后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+．寫出該實驗中涉及反應的離子反應方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．
（4）根據以上實驗，寫出兩個反應中氧化劑、氧化產物的氧化性強弱順序NaBiO3＞KMnO4＞Cl2．
（5）上述氧化還原反應體系中，屬于第三周期元素的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-
（6）氯原子的最外層電子的軌道式為，氯原子核外有17不同運動狀態(tài)的電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．除去下列雜質（括號中為雜質），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（　�。�
選項含雜質的物質試劑除雜方法
AC2H4（SO2）溴水洗氣
BC6H6（Br2）NaOH溶液分液
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不能由相應的烴經加成反應制得的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若用X、Y、Z和R分別代表四種元素，而且aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構都與S2-相同，則下列關系式正確的是（　�。�
A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-n=18D．a-m=16

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）A、B、C三種物質的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．
寫出A、B、C的結構簡式：A，B，C．
（4）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應放出CO2，具有的官能團名稱是羧基，D的結構簡式為CH3CH2CH2COOH；
（5）A．（CH3）3CCH2OH；B．（CH3）3COH；C．（CH3）2CHOH；D． 四種有機物能氧化成醛的是AD；  能消去成烯的是BC；
（6）寫出C5H12的同分異構體CH3CH2CH2CH2CH3、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）NaCN的電子式為；實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實驗室K4Fe（CN）6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓、KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應，試配平下列方程式：3K4Fe（CN）6═12KCN+Fe3C+C+2（CN）2↑+N2↑
（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變?yōu)镵4[Ag2（CN）6]，寫出2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．
（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應，其方程式為：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質的量為12.2mol．

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