12．已知在25℃，101kPa下，16g氣態(tài)CH4充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出890kJ熱量．請(qǐng)計(jì)算：
（1）112LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在25℃，101kPa下，充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；
（2）上述過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

分析 16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
（1）n（CH4）=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，據(jù)熱化學(xué)方程式分析得；
（2）據(jù)v=nVm進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
（1）n（CH4）=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，由熱化學(xué)方程式得燃燒1molCH4放出890KJ的熱量，則燃燒5mol，放出的熱量為5mol×890KJ/mol=4450kJ，
答：在25℃，101kPa下，充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量4450kJ；
（2）由方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O得，消耗22.4LCH4生成22.4LCO2，則消耗112LCH4生成112LCO2，
答：同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的體積112L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是D、E（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．鐵　   B．鋁　  C．銀　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2 （填化學(xué)方程式）
（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體．
①長(zhǎng)玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)就會(huì)停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置（見(jiàn)圖Ⅲ），合理的是C、D（填選項(xiàng)代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與遇入CO2的量之問(wèn)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、Na+、Cl-、NH4+
B．肯定不存在的離子是Cl-、OH-
C．若不能確定的離子中至少還存在一種陽(yáng)離子，則該離子的最小濃度為：0.2mol/L
D．OA段反應(yīng)的離子方程式：：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$?_{TiO_{2}}^{激光}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．
（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能．生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />通常把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所放出的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵H-HN≡NN-H
鍵能/KJ•mol-1436946390.8
（2）估算1mol N和 3mol H結(jié)合生成1mol NH3放出熱量為45.4KJ．在一定條件下，N2和H2合成NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），每生成2mol  NH3反應(yīng)的熱值為90.8KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　�。�
A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B．2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)，能放出498 KJ能量
C．斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632KJ能量
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后的問(wèn)題．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.600.531.100.991.110.751.43
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符號(hào)）
（2）元素①在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞NH3＞PH3（填化學(xué)式）
（4）請(qǐng)寫出下列元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式：
③⑤  ②⑤  ③⑦
（5）請(qǐng)寫出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．圖為①〜⑥六種烴分子的模型（小黑球代表碳原子，短線代表共價(jià)鍵，氫原子省略）下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．烴②、③、④的分子式均為C4H8，三者互為同分異構(gòu)體
B．烴⑤和⑥的分子式均為C4H6，二者互為同分異構(gòu)體
C．烴②、③、⑤、⑥分別與足量氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，均可得到烴①
D．等物質(zhì)的量的烴②和⑤分別在氧氣中完全燃燒，烴⑤消耗的氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下列八種物質(zhì)：①丙烯、②聚乙烯、③1-溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
（1）既能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是①⑦（填序號(hào)，下同）
（2）互為同系物的有④⑤
（3）互為同分異構(gòu)體的有⑥⑧
（4）寫出③與NaOH醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O
（5）寫出⑥在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，溶液溫度降低，下列判斷正確的是（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．溶液溫度降低主要是因?yàn)镹H4HCO3溶解吸熱造成的
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

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