Question

16．下列比較不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄
• D． 原子半徑：K＞Na＞Li

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大．

解答 解：A．鹵素的原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越弱，則氫化物穩(wěn)定性大小為：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．元素的金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越弱，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．非金屬性：P＜S＜Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯(cuò)誤；
D．同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K＞Na＞Li，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，難度不大．