Question

16．下列比較不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄
• D． 原子半徑：K＞Na＞Li

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大．

解答 解：A．鹵素的原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，對應氫化物的穩(wěn)定性越弱，則氫化物穩(wěn)定性大小為：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應水合物的堿性越弱，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．非金屬性：P＜S＜Cl，最高價氧化物對應水合物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯誤；
D．同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K＞Na＞Li，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的金屬性、非金屬性與對應單質、化合物的關系，難度不大．