對于H2SƒH++HS-、HS-ƒH++S2-電離平衡中，由于下列條件改變（溫度不變），下列濃度變化用升降箭頭表示在下表中：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   S2-的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　 H+的濃度

加少量水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

加CuSO4(s)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

加NaOH(s)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

通HCl(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

答案：
解析：

                                               S2-濃度                                    H+的濃度

加少量水                                 ↓                                            ↓

加CuSO4(s)                             ↓                                            ↑

加NaOH(s)                              ↑                                            ↓

通HCl(g)                                  ↓                                            ↑

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結(jié)構以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應過程 化學方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學反應速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
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①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

對于H2SƒH++HS-、HS-ƒH++S2-電離平衡中，由于下列條件改變（溫度不變），下列濃度變化用升降箭頭表示在下表中：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   S2-的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　 H+的濃度

加少量水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

加CuSO4(s)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

加NaOH(s)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

通HCl(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

1998年南方發(fā)生洪澇災害，群眾飲水也成了大問題，因為洪水有多種病菌。為此有關部門調(diào)集大量漂白粉用于水的處理，在消毒時，加一點兒醋，消毒快效果好，這是為什么?

在一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：

AmBnƒmAn++nBm-

在一定溫度下，當c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp時，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp時，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當c(An+)m×c(Bm-)<Ksp時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解。

試根據(jù)上述原理，計算：

（1）已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設飽和溶液的密度為1g×mL-1)

（2）已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到達1mol×L-1，應調(diào)節(jié)溶液的pH為多少?

 

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科目：高中化學 來源： 題型：038

1998年南方發(fā)生洪澇災害，群眾飲水也成了大問題，因為洪水有多種病菌。為此有關部門調(diào)集大量漂白粉用于水的處理，在消毒時，加一點兒醋，消毒快效果好，這是為什么?

在一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：

AmBnƒmAn++nBm-

在一定溫度下，當c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp時，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp時，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當c(An+)m×c(Bm-)<Ksp時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解。

試根據(jù)上述原理，計算：

（1）已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設飽和溶液的密度為1g×mL-1)

（2）已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到達1mol×L-1，應調(diào)節(jié)溶液的pH為多少?

 

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