【題目】最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，選項A不正確；根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，選項B不正確；由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，選項C正確；狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，不是與氧氣反應(yīng)的過程，選項D不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）屬于離子化合物的是_______，只含共價鍵的是______，既含有離子鍵又有共價鍵的是______。

（2）屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是___________。

（3）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的__________鍵，寫出其電離方程式_____________。將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_________鍵，寫出其電離方程式_____________。

（4）分別用電子式表示氯化鎂、氯氣的形成過程：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)_______。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)________。

(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式________。

(4)②的氧化物的結(jié)構(gòu)式_________；比較②、⑦的氧化物的熔點（填化學(xué)式）：

______＞_______，原因是___________________________________________。

(5)根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。

①Be(OH)2與Mg(OH)2可用__________鑒別（填名稱）。

②寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

①

(1)如圖①，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________；

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

②

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖②所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極為________(填“A”或“B”)；

如果將圖②裝置中通入的H2改成CH4氣體也可以組成一個原電池裝置電池的總反應(yīng)方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號都代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

族

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

Ne

3

③

④

⑤

⑥

(1)元素①的最低價氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物的化學(xué)式為________________；

(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②________⑥(填“>”或“<”)；

(3)③和⑤兩種元素的金屬性強弱關(guān)系：③________⑤(填“>”或“<”)，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；

(4)④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向下列物質(zhì)滴加濃硝酸，會變黃的是

A. 食鹽 B. 淀粉 C. 堿類 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組，通過下圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實驗探究。

⑴提出假設(shè)：

假設(shè)一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應(yīng)。

假設(shè)二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應(yīng)。

⑵設(shè)計實驗：

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液無明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液褪色

實驗前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。

⑶實驗結(jié)論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。

A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計論：

①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；

A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應(yīng)后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是_________________；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為_________________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________________；

（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________；

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是

A．阿伏加德羅定律 B．蓋斯定律 C．勒夏特列原理 D．歐姆定律

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