Question

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)                  △H2=－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)    △H3

則△H3=                            kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是                          。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在       ；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為      。

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是

                                                 (用離子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。

 ①酸性氣體是                              (填化學(xué)式)。

 ②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                               。

Answer 1

【參考答案】

20.(14分)

(1)2821.6  (2)3mol

(3)①4～5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)  c(HPO42－)＞c(H2PO4－)

②3Ca2＋＋2HPO42－=Ca3(PO4)2↓＋2H＋

(4)①HCl  ②