Question

把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，則原溶液中c（NO₃^-）為（　�。�

• A、

  b-2c

  a

   mol?L^-1
• B、

  2b-4c

  a

   mol?L^-1
• C、

  2b-c

  a

   mol?L^-1
• D、

  2c-4b

  a

   mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算原溶液中硝酸根離子的濃度．

解答： 解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol，
設(shè)每份中NO₃^-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5a

=

2b-4c

a

mol/L，
即原溶液中硝酸根的濃度為：

2b-4c

a

mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關(guān)系及溶液中的電荷守恒．