【題目】已知反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H＜0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。下列分析正確的是（ ）

A.b曲線t2后，v正(B)=4 v逆(D)

B.a曲線t1時，v正(A)>3 v逆(B)

C.升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍�a

D.縮小反應容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍�b

【答案】B

【解析】

圖象信息告訴我們，反應時間為0時，D的體積分數(shù)為0，則表明反應從反應物開始。在相同時間內(nèi)，a曲線的反應速率快，且達平衡時兩種條件下D的體積分數(shù)相同，則表明改變的反應條件為壓強或使用催化劑，a曲線的壓強大或使用了催化劑。

A．b曲線t2后，反應達平衡，此時v正(B)：v逆(D)=1：4，則v正(D)=4 v逆(B)，A不正確；

B．a(chǎn)曲線t1時，反應正向進行，此時v正(A)>v逆(A)，而此時v逆(A)=3 v逆(B)，所以v正(A)>3 v逆(B)，B正確；

C．升高溫度，平衡逆向移動，平衡時D的體積分數(shù)減小，不能使曲線b變?yōu)榍�a，C不正確；

D．縮小反應容器的體積，可使曲線b變?yōu)榍�a，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質及其化合物在建筑業(yè)、飛機制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為__。

（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__，其分子的立體構型為__，鍵角為__；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。

（3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是__。

（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__；設Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）羥基的電子式是 ；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為 ；

（3）2-甲基-1-丁烯的鍵線式 ；

（4）相對分子質量最小的有機物分子式 ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式 ；

（5）所含官能團的名稱是 ；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為 ；

（6）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有 種（不考慮立體異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁試劑的結構簡式如圖所示，下列有關鋁試劑的說法錯誤的是

A.鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16

B.1 mol鋁試劑最多消耗3 mo1NaHCO3

C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷(C3H8)，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：

CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=－566.0 kJ/mol

丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=－2221.5 kJ/mol

正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2878.0kJ/mol

異丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2869.6kJ/mol

下列有關說法正確的是( )

A.常溫下，正丁烷的燃燒熱為－2878.0kJ/mol

B.相同質量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多產(chǎn)生的熱量也多

C.常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol

D.人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯是從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關于石墨與石墨烯的說法中正確的是

A.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵

B.石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個sp2雜化軌道含 s軌道與 p軌道

C.石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力；層內(nèi)碳原子間存在共價鍵；石墨能導電，存在金屬鍵

D.石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有3個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）AsH3的沸點比NH3的________（填“高”或“低”），其判斷理由是______。

（2）Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。

（3）一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F－和O2－共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1－x代表，則該化合物的化學式表示為____________；通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ＝______________g·cm－3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為（ , , ），則位于底面中心的原子2和鐵原子3的坐標分別為___________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質子總數(shù)為NA

C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA

D.反應CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標準狀況下22.4L NO，反應中轉移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲池中正極的電極反應式__。

（2）寫出乙池中負極的電極反應式__。

（3）寫出乙池中總反應的離子方程式__。

（4）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強，而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)。

（5）由此實驗，可得到如下哪些結論正確（________）

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠，此空可不填)。

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