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將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是


  1. A.
    c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和
  2. B.
    c(HCO3-) 等于c(CO32-)
  3. C.
    c(HCO3-) 略大于c(CO32-)
  4. D.
    c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
C
標況下的2.24LCO2的物質的量為0.1mol；150mL 1mol/LNaOH溶液的物質的量為0.15mol，設反應后溶液中碳酸鈉的物質的量為x，碳酸氫鈉的物質的量為y；根據C元素守恒可得；根據Na元素守恒可得；解得，由于在溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子均要水解且碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以正確選項為C；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）某同學將一定量的二氧化碳氣體通入到500mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，將試液分為二等份，然后設計實驗驗證溶液的成分，實驗記錄如下：
序號 操　　　　　作 現(xiàn)　　象 結　　論
① 在第一份溶液中取少量放入試管中，滴加幾滴酚酞溶液． 溶液變紅 溶液中一定有氫氧化鈉
② 將第二份溶液放入試管中，加入足量澄清石灰水． 生成白色沉淀 溶液中一定有碳酸鈉
③ 將②所得溶液過濾，將固體洗滌、干燥、稱重 沉淀質量5克 原來通入的CO2氣體體積在標況下為2.24L
請你對該同學的實驗作出評論，填入下表（實驗結論是否正確，并說明理由）．
序號 結論是否正確 理　　由
①
不正確
不正確
因為碳酸鈉或碳酸氫鈉水解，溶液顯堿性，也能使酚酞變紅
因為碳酸鈉或碳酸氫鈉水解，溶液顯堿性，也能使酚酞變紅
②
不正確
不正確
因為碳酸氫鈉也能與石灰水反應生成沉淀，可能是碳酸氫鈉
因為碳酸氫鈉也能與石灰水反應生成沉淀，可能是碳酸氫鈉
③
正確
正確
碳酸鈣質量5g，根據C原子守恒，二氧化碳為0.05mol，標況下為1.12L
碳酸鈣質量5g，根據C原子守恒，二氧化碳為0.05mol，標況下為1.12L
原試液的成份為
0.05mol碳酸鈉和0.05mol碳酸氫鈉
0.05mol碳酸鈉和0.05mol碳酸氫鈉
（寫出溶質的名稱和物質的量）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到標況下氣體2.24L(假設全為NO氣體)，則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應后,則生成沉淀的質量是  (     )

    A. 6g          B. 8g           C. 10g         D. 10.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

     反應II： CO2(g)＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH2

①下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中數據判斷ΔH1              0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min后該反應達到平衡，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則用H2表示的該反應的反應速率為：                   ，此時的溫度為       （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g)＝ 2CO2(g)  ΔH ＝ －566.0kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：         

（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                    。

② 用該電池電解200mL飽和食鹽水(溶質足量)，一段時間后，陰極得標況下氣體2.24L,電解后溶液的pH為       （溶液體積變化忽略不計），要使電解后溶液復原，所加物質為        （填名稱）。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省濰坊市三縣最后一次模擬聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數據判斷ΔH1              0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，5min后該反應達到平衡，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則用H2表示的該反應的反應速率為：                   ，此時的溫度為       （從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：         
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為                    。
② 用該電池電解200mL飽和食鹽水(溶質足量)，一段時間后，陰極得標況下氣體2.24L,電解后溶液的pH為      （溶液體積變化忽略不計），要使電解后溶液復原，所加物質為       （填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將標況下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L-1 NaOH溶液中，下列說法正確的是


  1. A.
    c(HCO3-) 略大于c(CO32-)
  2. B.
    c(HCO3-) 等于c(CO32-)
  3. C.
    c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和
  4. D.
    c(HCO3-) 略小于c(CO32-)

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