【題目】中和滴定中,視線應(yīng)注視( )
A. 滴定管內(nèi)液面變化B. 液滴滴出速
C. 滴定管刻度D. 錐形瓶中溶液顏色變化
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【題目】(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10- 7 mol·L-1,則此時c(OH-)為______;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10- 4 mol·L-1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為______,此時溫度______(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ/mol
③CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283. 0 kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:
_________________________________________________。
(3)常溫下,取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得混合液的pH=12,則原溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(溶液體積變化忽略不計)
(4)常溫下,0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7,括號內(nèi)離子濃度的大小順序為(H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +)___________________ 。
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【題目】如圖,有關(guān)零排放車載燃料電池敘述正確的是( )
A.正極通入H2 , 發(fā)生還原反應(yīng)
B.負極通入H2 , 發(fā)生還原反應(yīng)
C.總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O
D.導(dǎo)電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極
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【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示:
下列說法中正確的是
A. 30 min~40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min 時條件的變化是降低壓強,40 min 時條件的變化是升高溫度
D. 前20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1
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【題目】下列組合中不可能形成噴泉的是 ( )
A. HCl和H2O B. O2和H2O
C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液
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【題目】關(guān)于濃硫酸的下列敘述中正確的是( )
A. 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸在酯化反應(yīng)中僅僅起催化作用
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
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【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49kJ/mol.某科學(xué)實驗在一定溫度下,將6molCO2和8molH2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示.a(chǎn),b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標.
(1)0~a,a~b,b~c,c~d四段中,平均反應(yīng)速率最大的時間段是 , 該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是 .
(2)a點正反應(yīng)速率(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率.
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是;反應(yīng)前、后容器內(nèi)的壓強比是 .
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【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),結(jié)構(gòu)如下圖所示。人體缺乏這種維生素C易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C,如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500 mg/L左右。下列關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是 ( )
A. 維生素C能使溴水褪色
B. 維生素C特別容易失去電子,是較強的還原劑
C. 維生素C可發(fā)生水解反應(yīng)
D. 維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物,必然發(fā)生能量的變化.
(1)下列說法正確的是 .
A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時,必然發(fā)生能量的變化
B.所有的放熱反應(yīng)都能設(shè)計成一個原電池
C.放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D.可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度,當(dāng)反應(yīng)進行到一定限度后,反應(yīng)不再進行
(2)25℃、101kPa條件下,16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量,寫出熱化學(xué)方程式 .
(3)101kPa條件下,氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化如圖示意: 又已知:①b=1219;
②25℃、101kPa下N2(g)+3H2 (g)═2NH3 (g)△H=﹣184kJmol﹣1 , 則a= .
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