反應(yīng)： A（g）+3B（g）2C（g），△H <0，達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（    ）

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)．G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1：2．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：3：1．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）．試回答下列問題：
（1）B的電子式為
，固體乙的化學(xué)式可能是
Fe2O3
Fe2O3
；
（2）上述轉(zhuǎn)化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中屬于置換反應(yīng)的是（填序號）
①③④
①③④
；
（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
，I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率
加快
加快
（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡
D
D
．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定不移動(dòng)                    D．不一定移動(dòng)
（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為
40%
40%
；容器的容積為
10
7
VL
10
7
VL
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：
A（g）+3B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為a mol．
（1）達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合體中體積百分含量是
(3-3a)
(3+a)
×100%
(3-3a)
(3+a)
×100%
（用含a的關(guān)系式表示）
（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C在混合氣體中的體積百分含量
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB，能否通過調(diào)節(jié)C的物質(zhì)的量，使平衡時(shí)C在混合氣體中的百分含量與原平衡相同？
能，移走3molC．
能，移走3molC．
（如果能，請寫出C的物質(zhì)的量，如不能，請說明通過什么方法可以實(shí)現(xiàn)．）
（4）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與（1）相同，則n、m與p的關(guān)系式為
n+
p
3
=1，m+p=31，m=3n
n+
p
3
=1，m+p=31，m=3n
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是
25a
25a
%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol（用含字母a的代數(shù)式表示），此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比
不變
不變
（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C
6
6
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)極通入空氣，另一個(gè)極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問題：
這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 
；
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
（填化學(xué)式）堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（2）某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，
c(Na+)
c(C
O
2-
3
) 
=
20
9
＞2，其原因是（用離子方程式說明）：
 
，
C1
C2
常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5 的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+ 濃度為c2，則=
 
；
（3）恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．
①若開始時(shí)放入1mol A 和 1mol B，到達(dá)平衡后，生成 a  mol C，這時(shí) A 的物質(zhì)的量為
 
mol．
②若開始時(shí)放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=
 
，Y=
 
．

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