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12．下列選項不能表示離子反應方程式為H++OH-=H2O的是（　�。�
A．NaOH+HCl→NaCl+H2OB．2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD．Ba（OH）2+2HCl→BaCl2+2H2O

分析 H++OH-═H2O表示強酸或者強酸的酸式根離子與強堿反應只生成可溶性鹽和水的反應，以此來解答．

解答 解：A、B、D的離子反應方程式均為H++OH-=H2O，只有C中離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及意義，為高頻考點，把握離子反應的意義及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意硫酸鋇、水在離子反應中均保留化學式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質中燃燒的產物電子式為，其中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）W單質與Z的高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)如表有機物的排列規(guī)律可判斷，物質X的同分異構體中能與金屬鈉反應的（不考慮立體異構）共有（　�。�
123456…
CH4OC2H6OC3H8O xC5H12OC6H14O…
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．不屬于氮的固定的變化是（　　）
A．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為氨
B．氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
C．氮氣和氧氣在放電條件下生成NO
D．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中含有NA個氯化氫分子的是（　�。�
A．將1mol H2和1mol Cl2 光照或點燃后的產物
B．室溫下22.4L HCl氣體
C．室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得溶液
D．室溫下，36.5g HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示式中，正確的是（　�。�
A．醋酸的電離方程式：CH3COOH→CH3COO一+H+
B．常溫下NH4Cl溶液的pH＜7
C．因為SO3的水溶液能夠導電，所以SO3是強電解質
D．在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(shù)（KW）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
C．R的單質可以從W的氣態(tài)氫化物的水溶液中置換出W的單質
D．Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶解于鹽酸，又能溶解于氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應的△H大于0   （填“大于”或“小于”）
（2）對于石墨和金剛石，石墨更穩(wěn)定．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-a kJ/mol
4P（紅磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關系為A
A．a＜b    B．a=b    C．a＞b　  D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H1Cl9的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．4種B．7種C．9種D．10種

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