取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896L NO2氣體和0.672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7g．則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于（　�。�
A、1：1B、2：1
C、2：3D、3：2
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量；生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，設(shè)出銅、鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電荷守恒、沉淀的質(zhì)量列式計(jì)算．
解答： 解：標(biāo)況下0.896L 的NO2氣體的物質(zhì)的量為：
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol，0.672LN2O4氣體的物質(zhì)的量為：
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，
所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為：0.04mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.1mol，
最后生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，設(shè)合金中銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則氫氧化銅、氫氧化鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可得：98x+58y=3.7g，根據(jù)電子守恒可得：2x+2y=0.1mol，
聯(lián)立解得：x=0.02、y=0.03mol，
所以合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為：0.02mol：0.03mol=2：3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA
B、將CO2通過(guò)Na2O 2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D、含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHSO4 溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由色氨酸轉(zhuǎn)化為褪黑素屬于縮聚反應(yīng)
B、色氨酸與褪黑素都屬于氨基酸
C、在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D、褪黑素與色氨酸都具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，則下列離子可與該溶液大量共存的是（　　）
A、SO42-
B、Cl-
C、CO32-
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為（　�。�
A、直線形式上
B、平面正方形
C、正四面體形
D、正八面體形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH3?H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與x L 0.001mol?L-1B溶液、y L 0.001mol?L-1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③濃度均為0.1mol?L-1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是
 
，判斷理由是
 

（2）用水稀釋0.1mol?L-1的B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號(hào)，下同）．
①
c(B)
c(OH-)
�、�
c(OH-)
c(H+)
　③c（H+）和c（OH-）的乘積�、躰（OH-）
（3）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間：E＞A　
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A＞E　
③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E　
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率：E＞A　
⑤A溶液中有鋅粉剩余　
⑥E溶液中有鋅粉剩余．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖，據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A、Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B、a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D、b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
；
②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
；
（2）如果在鐵件的表面鍍銅以防止鐵被腐蝕，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（填元素名稱），其電極反應(yīng)式為
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為
 
mol．

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