Question

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3∶(3－x)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動

(2)K和x的關(guān)系滿足K＝______________。達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____________(填字母序號)。

A．c(A)減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．C的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時c(B)/c(C)減小

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件： t2時____________________________； t8時______________________________。

②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。____________

Answer 1

【答案】 BC x2V/(1-x)3 CD 升高溫度或增大C的濃度 加催化劑 逆反應(yīng)

【解析】(1)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變。A、反應(yīng)物A與B加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以平衡后A與B的轉(zhuǎn)化率之比等于1：1，故A錯誤；B、轉(zhuǎn)化率為x，則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后氣體總物質(zhì)的量為3n-nx，恒容容器中，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，故B正確；C、當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、恒容容器中，充入惰性氣體(如Ar)，平衡不移動，故D錯誤；故選BC；

(2)在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)△H＜0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x，

A(g)+2B(g)2C(g)

起始量(mol) n 2n 0

變化量(mol) nx 2nx 2nx

平衡量(mol) n-nx 2n-2nx 2nx

平衡濃度為，c(A)= mol/L，c(B)= mol/L，c(C)= mol/L，平衡常數(shù)K===，其他條件不變，達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的，氣體的壓強增大，平衡正向移動，c(A)增大，A錯誤；正逆反應(yīng)速率均加快，B錯誤；平衡正向移動，C的物質(zhì)的量增加，C正確；平衡正向移動，重新平衡時c(B)/c(C)減小，D正確；故選CD；故答案為： ；CD；

(3)由于縱坐標(biāo)只表示v逆，為了便于求解，在解題時可把v正補上，t2時平衡逆向移動，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑；

①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度，t8時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑，故答案為：增大生成物C濃度或升高溫度；使用催化劑；

②t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)；

③t4時降壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)速率瞬間減小，并且逐漸減小到達新的平衡，故圖象為

，故答案為：。