Question

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3∶(3－x)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)K和x的關(guān)系滿足K＝______________。達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____________(填字母序號(hào))。

A．c(A)減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．C的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)c(B)/c(C)減小

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件： t2時(shí)____________________________； t8時(shí)______________________________。

②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。____________

Answer 1

【答案】 BC x2V/(1-x)3 CD 升高溫度或增大C的濃度 加催化劑 逆反應(yīng)

【解析】(1)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變。A、反應(yīng)物A與B加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡后A與B的轉(zhuǎn)化率之比等于1：1，故A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)化率為x，則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后氣體總物質(zhì)的量為3n-nx，恒容容器中，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，故B正確；C、當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、恒容容器中，充入惰性氣體(如Ar)，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選BC；

(2)在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，

A(g)+2B(g)2C(g)

起始量(mol) n 2n 0

變化量(mol) nx 2nx 2nx

平衡量(mol) n-nx 2n-2nx 2nx

平衡濃度為，c(A)= mol/L，c(B)= mol/L，c(C)= mol/L，平衡常數(shù)K===，其他條件不變，達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，c(A)增大，A錯(cuò)誤；正逆反應(yīng)速率均加快，B錯(cuò)誤；平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量增加，C正確；平衡正向移動(dòng)，重新平衡時(shí)c(B)/c(C)減小，D正確；故選CD；故答案為： ；CD；

(3)由于縱坐標(biāo)只表示v逆，為了便于求解，在解題時(shí)可把v正補(bǔ)上，t2時(shí)平衡逆向移動(dòng)，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時(shí)平衡不移動(dòng)，采用的條件是使用了催化劑；

①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度，t8時(shí)平衡不移動(dòng)，采用的條件是使用了催化劑，故答案為：增大生成物C濃度或升高溫度；使用催化劑；

②t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；

③t4時(shí)降壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)速率瞬間減小，并且逐漸減小到達(dá)新的平衡，故圖象為

，故答案為：。