Question

17．儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步，用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄→3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
（1）上述反應中氧化劑是K₂Cr₂O₇（填化學式），被氧化的元素是C，用單線橋法在上述方程式中標出電子轉移的方向和數目．
（2）H₂SO₄在上述反應中表現出來的性質是（填選項序號）c．
a．氧化性         b．氧化性和酸性        c．酸性      d．還原性和酸性
（3）若反應中產生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則電子轉移的數目是2N_A．

Answer 1

分析 （1）2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O+3CO₂中，C元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，該反應轉移12e^-；
（2）H、0、S元素的化合價均沒有變化；
（3）氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結合C元素的化合價變化計算．

解答 解：（1）2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O+3CO₂中Cr元素的化合價降低，氧化劑為K₂Cr₂O₇，C元素的化合價由0升高為+4價，被氧化的元素為C，該反應轉移電子數為12e^-，單線橋法表示電子轉移為，

故答案為：K₂Cr₂O₇；C；；
（2）H、0、S元素的化合價均沒有變化，反應中生成硫酸鹽，硫酸只體現酸性，故答案為：c；
（3）氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由C元素的化合價變化可知轉移電子為0.5mol×（4-0）×N_A=2N_A，故答案為：2N_A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子轉移表示方法及計算，題目難度不大．