核電荷數(shù)為15的原子，n層電子個(gè)數(shù)最多，n層為（　　）
A、K層B、N層C、M層D、L層
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：核電荷數(shù)為15的原子，核外電子數(shù)為15，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，K層2個(gè)電子、L層8個(gè)電子、M層5個(gè)電子．
解答： 解：核電荷數(shù)為15的原子，核外電子數(shù)為15，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，K層2個(gè)電子、L層8個(gè)電子、M層5個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，L層電子數(shù)最多．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本體考查了原子核外電子排布規(guī)則，比較基礎(chǔ)，注意能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的綜合應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13mol?L-1的溶液中，Ca2+、K4、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存
B、已知MgCO3的Ksp=6.82x10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
C、對(duì)于反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）；△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D、常溫下，將0.2mol?L-1某一元堿（ROH）溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，銅與氧氣很難反應(yīng)，因?yàn)殂~和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同
C、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌
D、用pH試紙測(cè)得某濃度氯水的pH為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在研究性學(xué)習(xí)中，用稀HNO3與Cu反應(yīng)來(lái)制備NO氣體．有兩位學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（a）和（b）．回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如果采用（a）裝置，若加入20mL，6mol/L HNO3和2g薄銅片，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出．試說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）如果采用（b）裝置，請(qǐng)將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：
①將活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直注到
 
為止．
②關(guān)閉活塞，用酒精燈在
 
微熱，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，立即撤去酒精燈．
③反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？
 
可以在何處觀察到無(wú)色的NO氣體？
 
．
④如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，可立即觀察到哪明顯現(xiàn)象？
 
．
⑤如果需再獲得N0與已生成NO2的形成鮮明對(duì)照的實(shí)驗(yàn)效果，應(yīng)
 
（填操作）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示．則達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是甲、乙、丙3位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)任務(wù)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴?br />實(shí)驗(yàn)原理：甲、乙、丙3位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
裝置設(shè)計(jì)：甲、乙、丙3位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列3套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇1套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)該選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起導(dǎo)氣和冷凝作用外，另一個(gè)重要的作用是
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟：
a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺(tái)上；
c．在試管②中加5mL飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對(duì)試管①加熱；
e．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象停止實(shí)驗(yàn)．
問(wèn)題討論：
（1）步驟a中組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，加入樣品前還應(yīng)檢查
 
．
（2）試管②中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是
 
（填字母）．
A．吸收乙醇                 B．中和乙酸
C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入 濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序入操作是
 

（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
 

（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①
 
   ②
 

（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是
 

（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
 
．
（2）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），其化學(xué)式是
 
．
③二氧化硒（SeO2）分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用箭頭表示出配位鍵．（請(qǐng)用以鎂為中心連接的四個(gè)氮原子為骨架作圖即可）
（4）水分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n．在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示，試填空：
①1mol冰中有
 
 mol“氫鍵”．
②H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、用如圖所示裝置，只用無(wú)水乙酸和乙醇共熱就能制取乙酸乙酯
B、將苯逐滴滴入濃溴水中，充分反應(yīng)后就能制取溴苯
C、將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色
D、將苯逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液最終褪成無(wú)色

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