15．已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，請寫出表示固體硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；

解答 解：16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-296.8 kJ/mol．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，注意鍵能計算焓變的方法，題目較簡單，注重基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-
②氯酸鉀KClO3=K++ClO3-．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是（　�。�
A．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A）=$\frac{1}{12}$a mol/（L．min）．
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%．
（4）反應(yīng)達(dá)平衡時的壓強與起始時的壓強比（$\frac{5}{3}$a+b）：（a+b）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在恒容密閉容器中進行N2+3H2═2NH3反應(yīng)，起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%．若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是（　�。�
A．40 mol  35%B．20 mol  30%C．20 mol  70%D．10 mol  50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時該反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．

如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖圖2，
請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
又知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H為-760.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則25℃，101kPa時，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實驗編號反應(yīng)物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①v（CO2）正=v（H2O）逆                  ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
（4）如圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸氣的量（寫出兩種）．若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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