所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是

Na

Cu

Al

Fe

熔點/℃

97.5

1 083

660

1 535

沸點/℃

883

2 595

2 200

3 000

A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三8月月考（開學摸底）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③ B．②③ C．③④ D．④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液

（1）該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是__________。

（2）溶液中共有________種不同的微粒。

（3）這些粒子中濃度為0.01mol·L－1的是________，濃度為0.002mol·L－1的是_________。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某同學欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

（1）該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號

操作

現(xiàn)象

I

先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

II

先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液

①實驗II的預期現(xiàn)象為 。

②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為 。

（2）該同學在進行實驗I時，加入的氯水過多，導致出現(xiàn)的紅色又褪去，則可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列 說法錯誤的是

A．J和氫組成的化合物分子有多種

B．工業(yè)上不用電解M和T組成的化合物來制備M

C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4

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科目：高中化學 來源：2016屆全國推薦高三聯(lián)考（二）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(12分) 現(xiàn)有下列11種中學化學常見的物質(zhì)，在一定條件下可以實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中某些反應物和生成物已經(jīng)略去。

已知：A為兩種元素組成的化合物，其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到為紫色；B為單質(zhì)，是一種有毒氣體；反應①的條件是用惰性電極電解；反應②的條件是將E的水溶液加熱蒸干、灼燒；Y為常見金屬；F中金屬元素（+3價）質(zhì)量分數(shù)為70%，C為三核22電子的氧化物。

回答下列問題：

（1）D的電子式為____，H的化學式為 。

（2）反應③的化學方程式為 。過量C通入I溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）指出G的一種用途： 。

（4）將一定量的B通入到含有l(wèi) mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，則通入的B在標準狀況下的體積為 L(保留一位小數(shù))。

（5）有同學說：“根據(jù)類比推理，三價x的硫酸鹽溶液加熱蒸干后得到的固體跟物質(zhì)E加熱蒸干后得到的固體是相同的”，這個說法是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2

D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO（s）＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0

（1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝__________________。

（2）圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。

由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達)；

由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a．升高溫度 b．加了催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，

①已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是________________

②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1

B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．該反應為放熱反應

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

③在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上第一半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH為

A．＋882 kJ·mol－1 B．＋441 kJ·mol－1

C．－882 kJ·mol－1 D．－441 kJ·mol－1

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