19．如圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%
B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g•mol-1
C．該注射液的密度約為1g•mL-1
D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol•L-1

分析 A、由標(biāo)簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
B、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；
C、根據(jù)注射液的密度ρ=$\frac{m}{V}$來(lái)計(jì)算；
D、由溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算葡萄糖的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算葡萄糖的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來(lái)計(jì)算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A、由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故A正確；
B、葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g•mol-1，故B正確；
C、該注射液的密度約為$\frac{25g}{500mL}$=0.05g•mL-1，故C錯(cuò)誤；
D、葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n=$\frac{25g}{180g/mol}$≈0.138mol，則c=$\frac{0.139mol}{0.5L}$=0.28 mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息的形式考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)在生活中的實(shí)際應(yīng)用，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
（1））CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol-1；
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D
A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
C．在研究原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中建立起的各種模型屬于思維模型
D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知如表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是（　　）
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A．如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D．圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．大豆含有大量的蛋白質(zhì)和脂肪，由大豆配制出來(lái)的菜肴很多，我們每天都要食用大量的豆制品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）我們所吃的豆腐是一種B．
A．凝膠B．蛋白質(zhì)C．脂肪D．淀粉
（2）點(diǎn)豆腐所采用的凝聚劑是A．
A．石膏B．硫酸鉀        C．氯化鋇
（3）我們食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是A．
A．氨基酸B．蛋白質(zhì)      C．多肽 D．糖類
（4）天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①2，2-二甲基丙烷，寫出它和氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有4種
（2）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴：；
（3）羥基的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為a（填代號(hào)）．
a．KMnO4b．鐵粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾等操作．除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下表：

寫出212-248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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