Question

14．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是AB：
A．錐形瓶      B．200mL容量瓶     C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有溫度、容量，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B：
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過(guò)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

Answer 1

分析 （1）（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟確定每步操作需要儀器，然后判斷用不到的儀器、還缺少儀器名稱；
（3）依據(jù)容量瓶的構(gòu)造及使用方法解答；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)溶液稀釋規(guī)律解答．

解答 解：（1）（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、100mL容量瓶、膠頭滴管；
用不到的儀器為：A．錐形瓶；B．200mL容量瓶；
還需要的儀器：燒杯、玻璃棒；
（1）故答案為：AB；
（2）燒杯、玻璃棒；
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有溫度、容量；使用前用檢查是否漏水；
故答案為：溫度、容量；     查漏；
（4）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：B；
（5）配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量=0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.9g；
若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，設(shè)需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中物質(zhì)的量不變得：4mol/L×V=100mL×0.5mol/L；
解得V=12.5mL；
故答案為：2.9；12.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理、熟悉容量瓶規(guī)格的選擇及使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．