Question

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

• A． 硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
• B． 將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
• C． 向NaHSO₄溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-═A^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
B．鐵離子在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
C．氫氧化鋇過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書寫；
D．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，說明NaHA完全電離，離子方程式中HA^-應(yīng)該拆開．

解答 解：A．硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故A錯誤；
B．將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故B正確；
C．向NaHSO₄溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，正確得到離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
D．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，說明NaHA完全電離，離子方程式中HA^-需要拆開，正確的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．