【題目】常溫下，下列各組離子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是(　　)

A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－ B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－

C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－ D. NH4＋、K＋、HS－、Cl－

【答案】A

【解析】

本題考查離子共存知識(shí)。根據(jù)離子共存的條件進(jìn)行分析。；A.項(xiàng)中的各離子間不發(fā)生反應(yīng)，與H+也不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；B項(xiàng)中的S2－、SO32－都可以和H+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)中的Fe2＋、I－都可以被MnO4－氧化而不能大量共存；D項(xiàng)中的HS－可以與H+發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2S而不能大量共存。

A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－中的各離子間不發(fā)生反應(yīng)，與H+也不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；

B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－中的S2－、SO32－都可以和H+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存； 故B錯(cuò)誤；

C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4-中的Fe2＋、I－都可以被MnO4－氧化而不能大量共存,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)中的HS－可以與H+發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2S而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)電解液流向正極

C.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)

D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，1 L 1 mol·L1Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目小于NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)生成SO3的數(shù)目為2NA

C. 6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2陰離子數(shù)目均為0.1 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100mL 0.1mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，因反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可采取的措施有(　　)

①加H2O ②加NaHSO4固體 ③滴幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度 ⑧改用濃硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3.

A.②⑥⑦B.⑥⑦⑨

C.②③⑦D.③⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 1 mol戊烷中含有4NA個(gè)C—C共價(jià)鍵

B. 0.2 mol丙烷中共含有2NA個(gè)共價(jià)鍵

C. 常溫下，4 g甲烷含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵

D. 標(biāo)況下，22.4 L己烷中的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是 (　　)

A. 氫氧化鋇溶液 B. 氫氧化鈉溶液

C. 氯化鈉溶液 D. 硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的下列敘述中不正確的是(　　)

A. 在化學(xué)反應(yīng)中都易失去最外層上的一個(gè)電子 B. 都是強(qiáng)還原劑

C. 都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物 D. 都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為Ag＋H2S＋O2 → Ag2S＋H2O(未配平)。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說(shuō)法不正確的是(　 　)

A. 當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒

B. 銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化

C. 上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

D. 銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。

（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。

（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________；

取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長(zhǎng)出整齊的________________________（現(xiàn)象），該物質(zhì)是________________________ (寫(xiě)化學(xué)式).

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中” 。查閱《化學(xué)手冊(cè)》可知，Al、 Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)

2467

2980

2750

-

（3）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________________，反應(yīng)的離子方程式________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________ (填序號(hào)).

A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 氫氧化鈉溶液

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