【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O,下列說法正確的是
A. 放電時的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42- -2e-=PbSO4
B. 充電時鉛蓄電池的正極與外接電源的負(fù)極相連
C. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列金屬的冶煉方法中,屬于熱還原法的是( )
A. 2Ag2O4Ag+O2↑B. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___(填序號)
A. N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B. 反應(yīng)體系密度保持不變
C. 保持不變 D. =2
②P1___P2 (填“>”“=”或“<”,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點___D點。
③C點H2的轉(zhuǎn)化率為__;
Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為____。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子膜的H+為2mol時,吸收塔中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時,收集到CO2aL,冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM 2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
⑴ 已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol-1
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol-1
則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。
a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=________________。
⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示,回答下列問題。
① Pt(a)電極是電池的______極,電極反應(yīng)式為:_________________。
② 如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。
③ CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。實際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
① 該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________(填化學(xué)式)。
② 當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。
⑷ NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯水中存在反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,取5 mL飽和氯水進(jìn)行如下實驗。下列說法中,正確的是
A. 加5 mL水,c (H+)增大
B. 加少量NaCl固體,c (H+)不變
C. 加少量碳酸鈣粉末,c(HClO)升高
D. 加少量Na2SO3固體,溶液pH升高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO,PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 處理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)
D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH-、AlO2-、SiO32-、CO32-、K+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求答題
I.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 和 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。
(3)請配平以下化學(xué)方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,________________,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_________L。
II.向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。
則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為____(寫化學(xué)式)。
②鹽酸的濃度為_______。
③B點時,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com