Question

高鐵電池是電動(dòng)汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說法中正確的是（　�。�

• A、高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極
• B、正極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂
• C、負(fù)極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
• D、每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn作負(fù)極，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，正極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時(shí)陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，高鐵電池產(chǎn)生的電流從正極經(jīng)外電路到達(dá)負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．正極上電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，正極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，所以負(fù)極pH減小、正極pH增大，根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解液pH增大，故C正確；
D．高鐵酸鉀中Fe元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以高鐵酸鉀在反應(yīng)中被還原，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)與電池電極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是考試熱點(diǎn)，要熟練掌握書寫方法，題目難度中等．