H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3 H+ + HSO3-   HSO3- H+ + SO32-   H2CO3 H+ + HCO3-；HCO3- H+ + CO32-；已知K1 > K1' ≈ K2 > K2'，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（    ）
A．SO32-、HCO3-B．HSO3-、CO32-C． SO32-、CO32-D．HSO3-、HCO3-
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是
　 
A．Na2CO3過量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
C．Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)D．兩種酸都過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知相同溫度下電離常數(shù)Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關(guān)系正確的是
A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是
A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深
C．NH4Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿
D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NaHCO3在水溶液中，HCO3－的電離程度小于HCO3－的水解程度�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
⑴H2CO3的電離方程式為                                            ；
⑵NaHCO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                              ；
⑶在該溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小關(guān)系為
                                                                    ；
⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝                                                     ；
⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)＝                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為　  　　或         。
若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）.已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3，則由水電離出的OH－濃度為            ，該酸的電離度為：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積（     ）
A．a(chǎn)="b=100" mLB．a(chǎn)="b=1000" mLC．a(chǎn)>bD．a(chǎn)<b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。
A．加少量CH3COONH4固體B．降低溫度C．加少量NaOH固體D．加水稀釋

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