Question

19．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑩	⑧
第4周期	②	④					⑨

（1）③、④二種元素的原子，原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg．
（2）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為18
（3）元素⑦的一種氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式為2K+H₂O=2KOH+H₂↑；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr；該化合物灼燒的焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的相對位置可知：①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為S元素，
（1）原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大；
（2）⑧為Cl元素，其核電荷數(shù)為17，⑨為Br元素，核電荷數(shù)為35，據(jù)此計算出二者的核電荷數(shù)之差；
（3）元素⑦為O，氫化物為H₂O，K與水反應生成KOH與氫氣；元素⑧的單質為氯氣，氯氣與水反應生成HCl與HClO；
（4）①和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，含有鈉元素，該化合物燃燒時的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與溴單質．

解答 解：由元素在周期表中的相對位置可知：①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為S元素，
（1）③、④二種元素的原子，③的電子層數(shù)小于④，則原子半徑大小為：④＞③，即Ca＞Mg，
故答案為：Ca；Mg；
（2）⑧為Cl，核電荷數(shù)為17，⑨為Br元素，核電荷數(shù)為35，則兩元素的核電荷數(shù)之差為：35-17=18，
故答案為：18；
（3）元素⑦為O，氫化物為H₂O，常溫下K與水反應生成KOH與氫氣，反應的化學方程式為：2K+H₂O=2KOH+H₂↑；
元素⑧的單質為氯氣，常溫下氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：H₂O；2K+H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（4）①和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，化學式為NaBr，含有鈉元素，該化合物燃燒時的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與溴單質，反應方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：NaBr；黃；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．