Question

與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（　�。�

• A、與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來越劇烈
• B、金屬性由弱到強(qiáng)
• C、氧化性由弱到強(qiáng)
• D、原子半徑由小到大

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,堿金屬的性質(zhì)

專題：

分析：Li、Na、K、Rb、Cs屬于同一主族堿金屬族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大、金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其與水或酸反應(yīng)劇烈程度越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：Li、Na、K、Rb、Cs屬于同一主族堿金屬族元素，且原子序數(shù)從小到大順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，
A．堿金屬族元素，金屬單質(zhì)的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其與酸或水反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度越強(qiáng)，故A正確；
B．堿金屬族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性由弱到強(qiáng)順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，金屬性由弱到強(qiáng)順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，則其還原性由弱到強(qiáng)順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C錯(cuò)誤；
D．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑由小到大順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以堿金屬族、鹵族元素為例熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并靈活運(yùn)用知識解答問題，題目難度不大．