Question

如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中A、C、D、F、I為單質(zhì)，其余為化合物，C和D在點(diǎn)燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）如圖中①～⑥反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是

 

（填反應(yīng)序號）；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是

 

；D單質(zhì)的一種同素異形體有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學(xué)式

 

．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

；當(dāng)有1molA反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（4）寫出反應(yīng)④的一種重要的工業(yè)用途

 

．
（5）用A于F做電極材料，插入K溶液中，形成閉合回路，寫出負(fù)極反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：單質(zhì)C和D在點(diǎn)燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，則應(yīng)為Na₂O₂，B常溫下為液態(tài)化合物，應(yīng)為H₂O，B能和C反應(yīng)，則C為鈉，D為氧元素，I為單質(zhì)，則I為氫氣，K 為氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)⑤F與NaOH反應(yīng)可生成H₂，則F應(yīng)為Al，J為NaAlO₂，則G為Al₂O₃，反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng)，則A為Fe，E為Fe₃O₄，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：單質(zhì)C和D在點(diǎn)燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，則應(yīng)為Na₂O₂，B常溫下為液態(tài)化合物，應(yīng)為H₂O，B能和C反應(yīng)，則C為鈉，D為氧元素，I為單質(zhì)，則I為氫氣，K 為氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)⑤F與NaOH反應(yīng)可生成H₂，則F應(yīng)為Al，J為NaAlO₂，則G為Al₂O₃，反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng)，則A為Fe，E為Fe₃O₄，
（1）根據(jù)上面的分析可和，①是鐵與氧氣反應(yīng)，②是鐵與水反應(yīng)，③是水與鈉反應(yīng)，④是鋁熱反應(yīng)，⑤是氫氧化鈉與鋁的反應(yīng)，⑥是氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，在上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑥，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：⑥；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）化合物K、J、G中含有的相同的元素為氧元素，在周期表中第二周期第ⅥA族；氧氣的一種同素異形體有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，它的化學(xué)式為O₃，
故答案為：第二周期第ⅥA族；O₃；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O

△   .

Fe₃O₄+4H₂，根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)的變化可知，當(dāng)有1mol鐵反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

8

3

mol，
故答案為；3Fe+4H₂O

△   .

Fe₃O₄+4H₂；

8

3

；
（4）反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng)，工業(yè)上常用作焊接鋼軌，
故答案為：焊接鋼軌；
（5）用鐵和鋁做電極材料，插入氫氧化鈉溶液中，形成閉合回路，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)的推斷是解題關(guān)鍵，中等難度．