Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

• A、0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4N_A
• B、25℃時，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1 N_A
• C、100mL 3 mol?L^-1鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 N_A個電子
• D、在標準狀況下，22.4L空氣中約有N_A個氣體分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵；
B、依據(jù)n=CV=

N

NA

計算分析；
C、依據(jù)鐵物質(zhì)的量和氯化氫物質(zhì)的量計算分析過量判斷，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計算電子轉(zhuǎn)移；
D、依據(jù)氣體摩爾體積計算，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；

解答： 解：A、白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵，0.1mol的白磷（P₄）共價鍵數(shù)0.6mol，0.1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4N_A，故A錯誤；
B、結(jié)合離子積常數(shù)計算氫氧化鈣離子濃度，依據(jù)n=CV=

N

NA

計算，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有OH^-的數(shù)目=1L×0.1mol/L×N_A=0.1 N_A，故B正確；
C、依據(jù)鐵物質(zhì)的量和氯化氫物質(zhì)的量計算分析過量判斷，根據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計算電子轉(zhuǎn)移，100mL 3 mol?L^-1鹽酸物質(zhì)的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，5.6g Fe物質(zhì)的量為0.1mol，充分反應(yīng)氯化氫過量，鐵全部反應(yīng)生成氯化亞鐵，電子轉(zhuǎn)移0.2 N_A個電子，故C正確；
D、依據(jù)氣體摩爾體積計算，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，在標準狀況下，22.4L空氣物質(zhì)的量為1mol，約有N_A個氣體分子，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，以后有反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，氣體摩爾體積條件計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．