【題目】下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素;卮鹣铝袉栴}:

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

(1)請寫出d元素的原子結構示意簡圖:___________________________________;

(2)請寫出i的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式_______________________

(3)請寫出上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生的與“(2)”反應類型相同且有固體非金屬單質(zhì)生成的化學反應方程式________________________________________________;

(4)g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質(zhì)相似,請寫出g元素最高價氧化物對應的水合物與ac、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式:______________________________________________________

(5)j、kl三種元素之間能以原子個數(shù)比11兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出j、k的互化物與c、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應時的化學方程式________________。

(6)用電子式表示c、h兩種元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物的形成過程:______________________________________________________

【答案】 2F22H2O4HFO2 2MgCO2 2MgOC H2GeO32OHGeO32-2H2O 2BrCl2KIBr2I22KCl

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知,ab、cd、ef、g、h、ij、kl分別是H、MgK、FeAl、CGeO、FCl、BrI元素。

(1)由分析可知dFe元素,原子結構示意簡圖為:;

(2) iF、aHhO,i的單質(zhì)是F2a、h形成的化合物是H2O,F2H2O反應的方程式為:2F22H2O4HFO2;

(3) “(2)”反應的反應類型是置換反應,有固體非金屬單質(zhì)生成的置換反應可是是MgOCO2反應,方程式為:2MgCO22MgOC

(4) g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物為H2GeO3HAlO2a、ch三種元素形成的化合物是KOH,H2GeO3KOH反應的離子方程式為:H2GeO32OHGeO32-2H2O

(5)j、k以原子個數(shù)比11形成互化物為:BrCl,c、l形成的化合物為KI;由題意BrCl的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)具有氧化性,把I-氧化成I2,方程式為:2BrCl2KIBr2I22KCl;

(6) ch兩種元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物為K2O2,O元素和K元素形成K2O2的過程為:。

練習冊系列答案
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【題目】t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列說法不正確的是

A.t ℃時,AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

B.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點到c

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.t ℃時,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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(2)長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO(次氟酸)以來,HFO的研究引起重視。

HFO的電子式為_______________________,寫出HFO的結構式,并標出HFO中各元素的化合價_________________________

②次氟酸的名稱是否妥當?為什么?___________________________________________。

③次氟酸能與水反應生成兩種物質(zhì),其中有一種物質(zhì)常用于雕刻玻璃,試寫出次氟酸與水反應的化學方程式為__________________________________________。

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【題目】下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價,回答下列問題:

元素名稱

元素符號

Sc

Ti

V

Cr

Mn

核電荷數(shù)

21

22

23

24

25

最高正價

+3

+4

+5

+6

+7

(1) 按要求完成填充:

Sc的價電子排布___________________________________________________________ ;

Ti外圍電子排布____________________________________________________________

③用原子實表示V的核外電子排布___________________________________________;

用軌道表示式表示Mn的特征電子排布 _______________________________________

(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題,當你遇到這樣的問題時,你的態(tài)度是_________________________。

(3)對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價,你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_____出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。

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【題目】已知:

則下列敘述正確的是

A.由上述熱化學方程式可知

B.甲烷的燃燒熱為

C.

D.若甲醇和甲烷的物質(zhì)的量之比為,其完全燃燒生成時放出的熱量為,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為

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有關此電池的推斷錯誤的是(

A.通乙烷的電極為負極

B.參加反應的O2C2H6的物質(zhì)的量之比為72

C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D.在電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動

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A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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(1)分別寫出B、C的結構簡式:B_________C_________。

(2)寫出反應類型①___,④____,⑤____,⑥_________。

(3)寫出反應①的化學方程式_______________(有機物寫結構簡式,并注明反應條件)

(4)寫出反應②的化學方程式______________(有機物寫結構簡式,并注明反應條件)

(5)寫出反應⑥的化學方程式______________(有機物寫結構簡式,并注明反應條件)

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1(I)和()步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____________

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3)濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外,還有______________;

4)寫出()步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式________________________________

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