在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A＋3B  2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
下
列判斷正確的是（ ）
A．A一定為氣體B．B一定為氣體
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．若正反應(yīng)方向△H ＜0，則T1＞T 2
B
根據(jù)圖示，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以，B 一定是氣體，A不一定是氣體，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤，B選項(xiàng)正確。題中沒(méi)有給出哪個(gè)溫度高，所以，不能推斷該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)。C選項(xiàng)錯(cuò)誤。若正反應(yīng)方向△H ＜0，則T1<T 2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣) bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的40%，則           (　 )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)< b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度 能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （   ）
A．①③④B．②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)
A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1
D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是             （   ）
A．升溫B．增大H2O(g)的濃度
C．增大壓強(qiáng)D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)＋D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（    ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化    B．B的生成速率和D的反應(yīng)反應(yīng)速率為3︰1
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化    D．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A 、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是

A．t1時(shí)刻之后,若再加入一定量的A,達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率降低
B．t1時(shí)刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 （v —速率）
C．t1時(shí)刻之后,若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)A消耗的方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達(dá)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為3/7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。
(1)T℃時(shí)將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為   。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是                 （填序號(hào)）(2分)
①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化   ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化  ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化  ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成n molO2  ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molSO3 
(3)反應(yīng)      （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。
寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式：

                                 ；                                  。(2分) [來(lái)網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為       (2分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）
一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+ B(g)xC(g)2min時(shí)反應(yīng)平衡，剩余0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L.
回答問(wèn)題
(1)從開(kāi)始反應(yīng)到達(dá)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________
(2) x=________________
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡___________(填字母)
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達(dá)新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量 n(B)=_______________mol

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