Question

水的電離平衡為H₂O H⁺﹢OH^－，△H＞0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小

B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，K_w不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大

D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：因為水溶液電離平衡反應(yīng)△H＞0為吸熱反應(yīng)，A、將水加熱后電離反應(yīng)吸收熱量，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B、K_w 只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，因為表示反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，故B正確；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸發(fā)生電離反應(yīng)CH₃COOH 　H⁺+CH₃COO^-，c(H⁺)濃度增大，故C正確；D、 NaClO溶解放熱，電離反應(yīng)應(yīng)正向移動，故D錯誤。

考點：溶液電離平衡