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4．下列氣體的干燥和吸收方法正確的是（　　）
A．氨氣可以用五氧化二磷干燥
B．氮氣和氫氣反應合成氨氣由于反應物轉化率較低，用水吸收該混合氣體中的氨氣不用防倒吸
C．濃硫酸不能干燥硫化氫氣體，應該用堿石灰
D．制得的氯氣中混有雜質氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收

分析 A．五氧化二磷是酸性氧化物；
B．反應物轉化率較低，生成氨氣較慢；
C．硫化氫氣體能被濃硫酸氧化；
D．氯氣能與水反應生成氯化氫．

解答 解：A．五氧化二磷是酸性氧化物，氨氣能與酸性氧化物反應，故A錯誤；
B．反應物轉化率較低，生成氨氣較慢，不要用防止倒吸，故B正確；
C．硫化氫氣體能被濃硫酸氧化，堿石灰能與硫化氫，故C錯誤；
D．氯氣能與水反應生成氯化氫，氯化氫能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氣體的干燥和凈化，題目難度不大，側重于元素化合物知識的考查，主要把握濃硫酸、堿石灰的性質及常見干燥劑的選用方法；試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑
B．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C．常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況
D．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-，；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
1MnO4+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：除去鐵元素
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是濃鹽酸與MnO2加熱生成黃綠色氣體Cl2即可判斷MnO2是否存在．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．標況下11.2LSO3含有的分子數為0.5 NA
B．標況下1mol氖氣含有的原子數為2NA
C．常溫常壓71gCl2所含原子數為NA
D．17g氨氣所含電子數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．H2R屬于二元弱酸．已知NaHR的水溶液呈弱酸性，請用必要的化學用語和簡要的文字說明其呈弱酸性的原因
HR-存在電離：HR-?H++R2-，使溶液呈酸性；HR-存在水解：HR-+H2O?H2R+OH-，使溶液呈堿性；HR-的電離強于水解，所以溶液呈酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質量之和
B．常溫常壓下，11.2 L氫氣中含有氫原子數為NA
C．含有溶質為0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-離子數為NA
D．32 g氧氣中含有氧原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對有關實驗操作的敘述錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配置一定物質的量濃度溶液轉移操作時玻璃棒下端抵在容量瓶刻度線處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知某飽和NaCl溶液的體積為vmL，密度為ρg/cm3，質量分數為w%，物質的量的濃度為cmol/L，溶液中含有NaCl的質量為mg，下列說法不正確的是（　　）
A．c=$\frac{2000m}{117v}$mol/LB．ρ=$\frac{117c}{20w}$g/mL
C．w%=$\frac{117c}{2000ρ}$D．m=1000ρv．w%

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