Question

12．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物，這些氣體恰好被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₂的物質的量是（　�。�

• A． 0.2 mol
• B． 0.4 mol
• C． 0.6 mol
• D． 0.8 mol

Answer 1

分析 51.2gCu的物質的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO₃和NaNO₂，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），據(jù)此解答．

解答 解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質的量為：n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO₃到NaNO₂共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），故產(chǎn)物中NaNO₂的物質的量為$\frac{1.6mol}{2}$=0.8mol，
故選D．

點評 考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子是解題的關鍵．