在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)

A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO


【解析】　使pH試紙變藍說明該溶液呈堿性，幾種離子互不反應，所以能共存，A項正確；H＋濃度大于OH－濃度，所以溶液呈酸性，酸性條件下NO有強氧化性，能氧化Fe2＋，所以不能共存，B項錯誤；Al3＋和OH－能產(chǎn)生沉淀，Al3＋與AlO發(fā)生雙水解所以不能共存，C項錯誤；能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，說明溶液具有強氧化性，則SO和S2－會被氧化，所以離子不能共存，D項錯誤。

【答案】　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是                                    （      ）

 A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化       B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

 C．元素原子半徑大小呈周期性變化    　　　 　D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則

①電解池中X電極上的電極反應式為_________________________在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是___________________________②Y電極上的電極反應式為____________________檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是___________________

(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是________，電極反應式為__________________②Y電極的材料是________，電極反應式為________(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫時，0.1 mol/L HA的pH=4，下列敘述正確的是

A．水電離出的c(H+)為1.0×10－4  mol/L

B．升高溫度pH不變

C．向溶液中加少量水，c(H+)增大

D．NaA溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）HClO分子中Cl原子上的孤電子對數(shù)為               。

（2）KClO3中陰離子的空間構(gòu)型是                     。

（3）HClO4酸性比HClO3酸性強，理由是                                       。

（4）HX中最不穩(wěn)定的是                 （填化學式），請從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

                                                               。

（5）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是(　　)

①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去

③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去

⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A．①④　　　　　　 B．②③

C．①⑤     D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O。

①完成并配平上述化學方程式。

②在上述化學方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

(2)高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖(a)所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。

　　　　            (a)　　　　　(b)　　　　　(c)

(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖(b)所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖(c)所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。 具有6個配體的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是(　　)

A. m＝1，n＝5 　B. m＝3，n＝4   C. m＝5，n＝1   D. m＝3，n＝3

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