【題目】等物質(zhì)的量的下列各電解質(zhì)處于以下狀態(tài)時(shí)：①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液，自由移動(dòng)的離子數(shù)目由大到小的排列順序正確的是

A. ②③①④ B. ④②③① C. ①②③④ D. ②①③④

【答案】A

【解析】假設(shè)物質(zhì)的量均為1mol。①熔融的NaHSO4中發(fā)生NaHSO4＝Na++HSO4-，含有2mol離子，②NaHSO4水溶液中發(fā)生NaHSO4＝Na++H++SO42-，含有3mol離子，③NaHCO3水溶液中發(fā)生NaHCO3＝Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，含有的離子大于2mol，④H2CO3溶液中只有微弱的電離，離子數(shù)目很少，自由移動(dòng)的離子數(shù)目由大到小的排列順序?yàn)棰冖邰佗埽蔬xA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.CO2的電子式：
B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： Cl
C.NH4Cl的電子式：
D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.電池工作時(shí)，1mol二甲醚被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，能用排水法收集的是 （ ）

A.HClB.NH3C.NOD.NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成問(wèn)題：
（1）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過(guò)程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：
②第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160°C的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于 ． （填“第一步”或“第二步”）
③對(duì)于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)，△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 molQ

（1）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，Q和R按一定的物質(zhì)的量作為起始反應(yīng)物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)Q仍為1.8mol。則R的起始物質(zhì)的量n(R)應(yīng)滿足的條件是：n(R)_________mol。

（2）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_______________。

（3）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，M的物質(zhì)的量濃度為a mol·L－1，現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)。

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍時(shí)，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1，測(cè)得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的10倍時(shí)，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為n mol·L－1，測(cè)得n＞10a；

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)：_____________________________________________；

②10倍時(shí)：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試紙的使用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，所測(cè)pH一定不準(zhǔn)

B.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣

C.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2

D.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.屬于芳香族化合物
B.能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C.能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+

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