Question

20．下列說法正確的是（　�。�

• A． 27gAl與足量濃硫酸混合，產(chǎn)生氣體33.6L（標(biāo)況）
• B． 1molSiO₂與C完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體44.8L
• C． 電解精煉Cu時，陽極每溶解12.8gCu，陰極析出0.2molCu
• D． 1mol/L的某一元酸溶液，測得pH=3，溶液中c（OH^-）一定為1×10^-11

Answer 1

分析 A、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B、根據(jù)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，來求解；
C、陽極材料為粗銅，有比銅活潑的金屬先放電，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等；
D、如果是常溫下Kw=1×10^-14，1mol/L的某一元酸溶液，測得pH=3，溶液中c（OH^-）一定為1×10^-11．

解答 解：A、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以產(chǎn)生氣體為0，故A錯誤；
B、根據(jù)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，1molSiO₂與C完全反應(yīng)，生成氣體為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積為44.8L，故B正確；
C、陽極材料為粗銅，有比銅活潑的金屬先放電，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故C錯誤；
D、如果是常溫下Kw=1×10^-14，1mol/L的某一元酸溶液，測得pH=3，溶液中c（OH^-）一定為1×10^-11，溫度不知，無法求解，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查鋁與硫酸反應(yīng)、由方程式求氣體的體積、精煉銅和水的離子積常數(shù)等知識，綜合性強(qiáng)，比較容易．