【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Xg+3Yg2Zg△H0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

B. t3時(shí)降低了溫度

C. t2時(shí)加入了催化劑

D. t4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

【答案】C

【解析】試題分析:A、由圖可知,t5時(shí)刻,改變條件,正、逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),不可能是改變壓強(qiáng),該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故改變條件為升高溫度,錯(cuò)誤;B、由圖可知,t3時(shí)刻,改變體積,正、逆反應(yīng)速率降低,且正反應(yīng)速率降低更多,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng).該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度降低,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故不可能為降低溫度,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故改變條件為減小壓強(qiáng),錯(cuò)誤;C、由圖可知,t2時(shí)刻,改變條件,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng).該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),不可能是改變壓強(qiáng),故改變條件為使用催化劑,正確;D、t2時(shí)刻,使用催化劑,平衡不移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率不變,t3時(shí)刻,減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,t5時(shí)刻,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率繼續(xù)降低,故在t6時(shí)刻后,X的轉(zhuǎn)化率最低,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是 ( )

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B.X、Z元素都能形成雙原子分子

C.鍵長(zhǎng)W—H<Y—H,鍵的極性Y—H>W—H

D.鍵長(zhǎng)X—H<W—H,鍵能X—H<W—H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比(
A.8:3
B.3:8
C.3:2
D.1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中,某師生共同做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):常溫下,向20.0mL,0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,并在滴加過(guò)程中不斷用pH計(jì)測(cè)量混合溶液的pH,繪出pH—V(NaOH)圖像,如圖所示。請(qǐng)分析:

(1)在滴加NaOH溶液至過(guò)量過(guò)程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況,a、b、c、d各點(diǎn)的溶質(zhì)各是什么?

(2)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。(填:pH>7或pH<7或 pH=7),由此可驗(yàn)證CH3COOH為 (填:弱酸或強(qiáng)酸)此時(shí)共滴加V(NaOH)= mL。

(3若將此實(shí)驗(yàn)改為中和滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 作為指示劑。

(4)隨著NaOH的加入,水的電離受到一定的影響,當(dāng)水的電離達(dá)到最大時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 。

(5)當(dāng)測(cè)得pH為7時(shí)共用去V(NaOH)=VmL,請(qǐng)用V的表達(dá)式表示此時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)C+CO2 2CO,下列措施可使反應(yīng)速率增大的是( )

①升高溫度 ②增加碳的量 ③恒溫恒容下通入CO2

④恒溫恒壓下充入N2 ⑤恒溫恒容充入N2 ⑥恒溫恒容通入CO

A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、

__________;含有的Fe3+的核外電子排布式為______。

(2)KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料,其晶體類型是____;碳原子采取sp雜化,1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

②H2O2常溫下是液體,沸點(diǎn)較高(150℃),其主要原因是______。

(3)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如下左圖,As原子的雜化方式為___,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4)和SnCl4,SnCl4分子的空間構(gòu)型為______

(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示,該晶體的化學(xué)式為_____,該晶胞參數(shù)為a=250.4pm,c=666.1pm,y=120o;1號(hào)原子坐標(biāo)為(0,0,0),2號(hào)原子坐標(biāo)為(1/3,2/3,0),則3號(hào)原子坐標(biāo)為_____,計(jì)算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。(保留四位有效數(shù)字。已知=1.141, =1.732.)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 , 下列說(shuō)法中正確的是(
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4
B.分子數(shù)之比為1:1
C.原子總數(shù)之比為4:3
D.質(zhì)量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“長(zhǎng)征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑,這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是,既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空,產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分)。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池,如圖所示,結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的電化學(xué)原理分析其設(shè)計(jì)方案,下列說(shuō)法正確的是( )

A. A為正極

B. 電池工作時(shí)H+由A極向B極遷移

C. 從b 口通入四氧化二氮?dú)怏w且在B極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. A極發(fā)生的電極反應(yīng)式:C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

1)新的研究表明,利用太陽(yáng)能可以將CO2分解制取炭黑,其原理如右圖所示。該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化形式為______,在整個(gè)過(guò)程中,FeO的作用是_________。

已知:

2Fe2O4s=6FeOs+O2g ΔH=akJ/mol

Cs+O2g=CO2g ΔH=bKJ/mol 則過(guò)程2的熱化學(xué)方程式為________。

2)一定溫度下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2g+CH4g2COg+2H2g ΔH>0,下列說(shuō)法正確的是________。

A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度,加快反應(yīng)速率,CO2的轉(zhuǎn)化率降低

C.增大CO2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.平衡時(shí)CO、H2的體積分?jǐn)?shù)不一定相等

3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2nmolH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g+3H2gCH3COOHg+H2Og),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①若從反應(yīng)開(kāi)始到A點(diǎn)需要10s,則VH2= _____。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______,若X1=3,則B點(diǎn)的K=___________。

③根據(jù)圖像判斷X1 ____X2(填“>”“<”“=”,下同),平衡常數(shù)KA ___KB。

④若在500K時(shí),按X1投料,在恒壓下進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率______75%(填“>”、“<”“=”

4)美國(guó)伊利諾大學(xué)芝加哥分校(UIC)的研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種突破性的新太陽(yáng)能電池,能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠衔铮?/span>hydrocarbon)燃料,解決了現(xiàn)代社會(huì)的兩大挑戰(zhàn):減少大氣的碳含量以及有效率地制造高密度能源。右圖是通過(guò)CO2H2O作用制備CH3OH的原理示意圖。

a電極的名稱_________,電極產(chǎn)物___________

b電極的電極反應(yīng)為_________。

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