下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3 溶液與鐵反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、向Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、鋁粉溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、金屬鈉跟水反應(yīng)Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷、電子不守恒；
B．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循電子、電荷守恒；
D．電子、原子不守恒．
解答： 解：A．FeCl3溶液與鐵反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．鋁粉溶于NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．金屬鈉跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小牛食用腐敗草料后，在受外傷時(shí)血液不會(huì)凝固，流血不止．化學(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的雙香豆素．下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分子式為C19H12O6，有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥
B、可用來制備致命性出血型的殺鼠藥
C、所有碳原子不可能在同一平面
D、可發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A、鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高
B、水結(jié)成冰體積膨脹
C、鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低
D、水加熱到很高的溫度都難以分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、較難失去電子的原子，容易得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅能在水溶液中導(dǎo)電的非電解質(zhì)是（　�。�
A、SO3
B、NH4Cl
C、Cl 2
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　　）
A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電
B、石油裂解
C、煤的干餾
D、四氯化碳萃取碘水中的I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固態(tài)化合物X不導(dǎo)電，但其熔化或溶于水時(shí)都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)X的說法中，正確的是（　�。�
A、X為非電解質(zhì)
B、X是弱電解質(zhì)
C、X是強(qiáng)電解質(zhì)
D、X為易溶性鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的分子式為C11H16，分析數(shù)據(jù)表明其分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和一個(gè)．則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）如圖表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）5s時(shí)向2L容器加入少量NO2重新達(dá)到平衡后NO體積分?jǐn)?shù)
 
（選填變大、變小、不變）．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑．

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