關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是   

A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe－2e－= Fe2+
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極

D

解析試題分析：A、發(fā)生腐蝕時，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以鐵作負(fù)極，氧氣作正極，負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－= Fe2+；B、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故吸氧腐蝕時正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－= 4OH－C、犧牲陽極的陰極保護(hù)法：其原理是利用原電池原理對金屬進(jìn)行防護(hù)，其方法是：將被保護(hù)的金屬作為原電池的正極，將比被保護(hù)金屬活潑的另一種金屬作為原電池的負(fù)極，鎂比鐵活潑作為陽極保護(hù)陰極鐵，故C正確；D、外加電流的陰極保護(hù)法：其原理是利用電解池原理對金屬進(jìn)行防護(hù)，其方法是：將被保護(hù)的金屬作為電解池的陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源，鋼鐵應(yīng)作為陰極連接電源負(fù)極，故D錯誤。
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是:

A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的說法正確的是(     )

A．不銹鋼不易生銹是因?yàn)楸砻嬗兄旅鼙Ｗo(hù)層
B．純銀的器皿在空氣中久置表面變暗是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層還能對鐵制品起保護(hù)作用
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法— 隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是   
    

A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C．陽極反應(yīng)CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O
D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是

A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的
B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極
B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極
C．用電解法精煉銅時粗銅做陽極
D．用電解法精煉銅時純銅做陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負(fù)極
B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越
來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mg2＋向正極遷移
B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3S42x-
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe－＝xMg2＋

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