【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物已略去):
已知:
I. (R1、R2 為烴基或氫原子)
II. (R1、R2 為烴基或氫原子)
(1)A的化學(xué)名稱是_________________。C 中官能團(tuán)的名稱是____________________。
(2)C→D 的反應(yīng)類型是____________,E 的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。
(3)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)H是C的同分異構(gòu)體,具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②能使溴水褪色;③屬于芳香族化合物,則H 的結(jié)構(gòu)有_____種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1: 1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___________________________________________。合成路線流程圖示例如下:
【答案】 苯甲醛 羧基、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) CH3COOCH=CH2 5 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2 CH2OH
【解析】由D的結(jié)構(gòu)可知,A中含有苯環(huán),A與CH3CHO反應(yīng)得到B,由物質(zhì)的分子式及信息Ⅰ,可推知A為,B為,B與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C,則C為。乙炔和羧酸X加成生成E,E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F,則E分子中含有C=C雙鍵,結(jié)合分子式可知,X為CH3COOH,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知F為,故E為CH3COOCH=CH2;G與D發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)得到光刻膠,則光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式為:。
(1)通過以上分析知,A結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為苯甲醛,C為,官能團(tuán)為羧基、碳碳雙鍵,故答案為:苯甲醛;羧基、碳碳雙鍵;
(3)由上述分析可知,C為,與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成;E的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COOCH=CH2,故答案為:取代反應(yīng);CH3COOCH=CH2;
(3)G與D發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)得到光刻膠,則光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式為:,該反應(yīng)方程式為:,故答案為:;
(4) C為,H是C的同分異構(gòu)體,具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有酯基,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,說明屬于甲酸酯類;②能使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵;③屬于芳香族化合物,則H的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈,一個(gè)—CH=CH2和一個(gè)HCOO—有3種結(jié)構(gòu);苯環(huán)上含有1個(gè)側(cè)鏈,側(cè)鏈可能為HCOO—CH=CH—、2種結(jié)構(gòu),共5種;其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1: 1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:5;;
(5)以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH,首先乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛在加熱條件下和稀NaOH溶液反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO與氫氣加成即可,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2 CH2OH,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2 CH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船,具2500米深海作業(yè)能力,對未來深海礦產(chǎn)資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價(jià)值。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素),利用錳結(jié)核礦可以制備高純碳酸錳,請回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式________________。
(2)MnO2與過氧化氫的反應(yīng)十分復(fù)雜。在酸性條件下,MnO2可以被H2O2還原成Mn2+,但H2O2又有氧化性,有研究表明,H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時(shí),研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如圖所示:
①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________。
②由圖可得到的結(jié)論是_________,結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡述理由:__________。
(3)利用錳結(jié)核礦在實(shí)驗(yàn)室制備高純碳酸錳的流程如下:
①可用SO2代替植物粉,植物粉的作用是___________。
②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是___________。
③加入NH4HCO3時(shí),溫度要控制在35℃以下,其目的是___________。
(4)在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)c(HS-)=1.0×10-4mol/L時(shí),Mn2+開始沉淀,則此時(shí)溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15;H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某單位為了營造節(jié)日氣氛,用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球,下列措施不能使該反應(yīng)速率增大的是( )
A.加入適量NaHSO4固體B.稀硫酸改為濃硫酸
C.加熱D.將鋁片壓薄
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知: 800℃時(shí)
反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol
(1)寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。
(2)對于反應(yīng)①,在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示。據(jù)此判斷
①壓強(qiáng)P1_____P2(填“>”“<”或“=”,下同)
②平衡常數(shù)K(狀態(tài)C)_____K(狀態(tài)D)
③反應(yīng)速率:V逆(狀態(tài)A)_____V逆(狀態(tài)B)
(3)對于反應(yīng)②,在體積一定的密閉容器中加入一定量的H2和CO。進(jìn)行反應(yīng)。下列說法正確的是______。
A.若該反應(yīng)在恒容,絕熱的容器中進(jìn)行,當(dāng)容器中壓強(qiáng)保持不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向平衡體系中充入一定量的氦氣,平衡可能發(fā)生移動(dòng)
C.恒溫恒容條件下,若改變反應(yīng)物的投入量,△H的值不發(fā)生變化
D.恒溫恒容條件下,若投入氣體的總量保持不變,設(shè)起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X,當(dāng)X=2或1/2時(shí),H2O的體積分?jǐn)?shù)不變。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時(shí),在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖2所示,在0-15h內(nèi),對反應(yīng)催化效果最好的催化劑是____________(填序號)。
(5)一種新利CO燃料電池工作原理如上圖3所示,該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________,電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用,其利用率為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素,是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一,電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物,工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:
已知:
I.Se 單質(zhì)難溶于水。TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿;
II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;
III.25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。
(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度) 約為_____________________。
(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎,其目的是_______________________。
(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為_________________(填操作名稱)。
(4)焙砂中碲以TeO2形式存在,與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①,其溶質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式,過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(5)向溶液①中加入硫酸時(shí)控制溶液的pH 為4.5~5.0,生成TeO2沉淀,如果H2SO4過量,將導(dǎo)致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲,然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì),請寫出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式________________________________。
(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)_______________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的( )
①NaOH溶液 ②水玻璃、跱a2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液、蕹吻迨宜 ⑦濃HNO3 ⑧濃H2SO4
A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10﹣14 | α | 1×10﹣12 |
試回答下列問題:
(1)若25<t1<t2 , 則α1×10﹣14(填“>”“<”或“=”),作出此判斷的理由是 .
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4 molL﹣1 , 取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c (Na+):c (OH﹣)= .
(3)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2= . 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( 。
A.水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO﹣)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO﹣)
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