常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（）

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

 

B

【解析】

試題分析：A. NaHCO3溶液pH=10,說明HCO3—的水解作用大于電離作用，所以c(H2CO3)[＞c(CO32—)，錯(cuò)誤；B．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子HCO3—水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,破壞了水的電離平衡，最終當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)，c(OH―)＞c(H＋)，(HCO3—)水解消耗，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＞c(HCO3—)，但是鹽的水解是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水解產(chǎn)生的離子的濃度，所以離子濃度關(guān)系是：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)，正確；C．根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH―) ，錯(cuò)誤；D.根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)=c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) ，錯(cuò)誤。[，,錯(cuò)誤。，

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學(xué)式），沉淀B的成分是 （填化學(xué)式）；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為： 、 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

A．加快化石燃料的開采與使用 B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥

C．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 D．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1 mol NaHCO3中含有 （ ）

A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO C．6.02×1023個(gè) O D．0.1 mol H

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

②滴定過程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是 。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是（）

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．NH4Cl中的氮元素被還原

C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （）

A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B氯化銨的電子式：

C．中子數(shù)為16的硫原子：

D．乙炔的最簡(jiǎn)式：CH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。

（2）通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0．1000 mol·L－1的AgNO3溶液40．00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3．2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是 ，如無此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) __ （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。

②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。

a．調(diào)節(jié)pH=9 b．調(diào)節(jié)pH=10 c．反應(yīng)時(shí)間30 min d．反應(yīng)時(shí)間120 min

③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯和 。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為 。

（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為 。

（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為 、 。

（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：

①定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是 。

②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。

③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果 （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

 

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