Question

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1 LO．l mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中的氮原子數(shù)為0.1N_A
• B． 22g N₂O所含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C． 11.2LCO₂所含有的分子數(shù)為0.5N_A
• D． 將足量銅加入54.3mL 18.4 mol•L^-1濃H₂S0₄中充分反應產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A.1mol硝酸銨含有2mol氮原子；
B．依據(jù)N=$\frac{m}{M}$×N_A計算解答；
C．氣體狀態(tài)未知，無法確定Vm；
D．銅與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應．

解答 解：A.1 LO．l mol•L-1 NH₄NO₃溶液，含有氮原子物質(zhì)的量為0.2mol，氮原子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B.22g N2O所含有的分子數(shù)為$\frac{22g}{44g/mol}$×N_A=0.5N_A，故B正確；
C．氣體狀態(tài)未知，無法確定Vm，無法計算二氧化碳的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故C錯誤；
D．將足量銅加入54.3mL 18.4 mol•L^-1濃H₂S0₄中，若濃硫酸完全反應生成0.5mol二氧化硫，但是隨著反應進行濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應，所以生成的氣體的分子數(shù)小于0.5N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，關(guān)鍵是濃硫酸隨著反應變稀后不與銅反應．