Question

（2011?湖南模擬）室溫時(shí)，關(guān)于電解質(zhì)溶液的下列判斷正確的是（　�。�

A．pH=l的溶液中，Na⁺、NO^-₃、Cl^-、Fe²⁺能大量共存

B．pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和，則兩溶液的體積比是10：1

C．AgCl在同濃度的NaCl和CaCl₂溶液中的溶解度相同

D．相同物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl和NaHCO₃等體積混合后，c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）+c（CO^2-₃）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、酸性條件下，NO^-₃具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe²⁺．
B、根據(jù)pH值計(jì)算氫氧化鈉溶液中c（OH^-）、硫酸中c（H⁺），強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)呈中性，則n（OH^-）=n（H⁺），據(jù)此計(jì)算體積關(guān)系．
C、Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp時(shí)定值，同濃度的NaCl和CaCl₂溶液，CaCl₂溶液中c（Cl^-）大．
D、根據(jù)電荷守恒有c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺），根據(jù)物料守恒有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），據(jù)此計(jì)算．

解答：解：A、酸性條件下，NO^-₃具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe²⁺，離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、pH=3的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，溶液恰好中和，則Va×10^-3mol/L=Vb×10^-4mol/L，所以Va：Vb=1：10，故B錯(cuò)誤；
C、Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp時(shí)定值，同濃度的NaCl和CaCl₂溶液，CaCl₂溶液中c（Cl^-）大，所以AgCl在同濃度的NaCl和CaCl₂溶液，AgCl在CaCl₂溶液中溶解度小，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電荷守恒有c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺），根據(jù)物料守恒有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），將c（Cl^-）、c（Na⁺）代入電荷守恒等式，有
c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（NH₄⁺），整理得c（NH₃?H₂O）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：考查溶液中離子共存、pH值計(jì)算、溶度積有關(guān)計(jì)算、離子濃度的比較等，難度中等，注意A中酸性條件下，NO^-₃具有強(qiáng)氧化性，次氯酸根、高錳酸根無論酸性、堿性都有強(qiáng)氧化性，酸性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)．B選項(xiàng)中pH=a強(qiáng)酸與pH=b強(qiáng)堿混合，溶液呈中性，一定有Va：Vb=10^a+b-14：1．